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La molaridad es la concentración de una solución en términos de la cantidad de moles del soluto en 1 dm 3 1 litro de la solución.

Las unidades de molaridad son M o mol / L. A 1 M se dice que la solución es "un molar".

Un mol es la cantidad de cualquier cosa que tenga la misma cantidad de partículas que 12 g de carbono-12. Esto equivale aproximadamente a 6.02x10 23 , también conocido como Número de Avogadro. Entonces, 1 mol de gas hidrógeno H 2 contiene 6.02x10 23 moléculas y 1 mol de glucosa C 6 H 12 O 6 . También contiene 6.02x10 23 moléculas, pero como H 2 es una molécula mucho más simple, 1 mol de H 2 tendrá una masa mucho menor la masa molar que 1 mol de C 6 H 12 O 6 .

La masa molar es la masa en gramos de 1 mol de una molécula en particular.

Un mol de sodio Na son 22,99 gy 1 mol de cloro son 35,45 g. Para el cloruro de sodio NaCl están en una proporción de 1: 1, por lo que la masa molar de NaCl es 22,99 + 35,45 = 58,44 g/ mol.
Para un compuesto como el agua H 2 O, 1 mol de hidrógeno H es 1,008 g / mol y 1 mol de oxígeno O es 15,9994 g / mol.Entonces, la masa molar de H 2 O es 2 x 1,008 + 15,9994 = 18,0154 g / mol.

Dos soluciones que tienen la misma molaridad tendrán el mismo número de moléculas de la sustancia química por litro, pero es probable que contengan diferentes masas de esa sustancia química por litro para lograr esto. Mientras que dos soluciones a la misma concentración tendrán la misma masa desustancia química por litro de solución, pero por lo tanto es probable que tenga diferentes números de moléculas de esa sustancia química por litro. Siempre que se conozca alguna información adicional, un valor se puede deducir del otro utilizando las ecuaciones siguientes.

Para calcular la molaridad o para calcular los valores relacionados incluido el volumen, la masa, la masa molar y la concentración a partir de la molaridad, se utilizan las siguientes ecuaciones.

Número de moles mol = Masa g / Masa molar g / mol
Concentración g / L = Masa g / Volumen L
Molaridad M o mol / L = Número de moles mol / Volumen L

El escenario en el que la mayoría de los científicos de laboratorio se encontrarán con este tipo de cálculo es cuando se preparan soluciones siguiendo un procedimiento operativo estándar SOP o un artículo científico. Aquí, la solución que se usa se define típicamente por su concentración molar M .Por ejemplo;
Necesitas hacer un 0.5 M solución de NaCl, habiendo decidido que desea 2 litros, ¿cuánto NaCl debe agregar?

  1. Primero debe calcular el número de moles en esta solución, reordenando la ecuación
    No. Moles mol = Molaridad M x Volumen L
    = 0,5 x 2
    = 1 mol
  2. Para NaCl, la masa molar es 58,44 g / mol
    Ahora podemos usar la ecuación reordenada
    Masa g = No. Moles mol x Masa molar g / mol
    = 1 x 58,44
    = 58,44 g
    Entonces, para hacer 2 litros de 0.5 M solución de NaCl, necesitaría agregar 58,44 g de NaCl.

No es necesario reorganizar la ecuación, ya que la herramienta de calculadora lo hará por usted.

Como está agregando 58,44 g de NaCl a 2 L de agua, también puede expresar este valor en términos de su concentración
Concentración g / L = Masa g / Volumen L
= 58,44 / 2
= 29,22 g / L

masa atómica m a - masa de un átomo de ese elemento que normalmente refleja la masa del núcleo protones más neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno es 1. Esto solía medirse en unidades de masa atómica AMU, pero ahora se expresa normalmente en Daltons.Da.

Masa molecular también llamada peso molecular - suma de los pesos atómicos de todos los átomos que aparecen en una fórmula molecular dada. Por ejemplo, la glucosa tiene una fórmula molecular de C 6 H 12 O 6 , el peso molecular de C es 12 Da, H es 1 Da y O es 16 Da. Por lo tanto, la masa molecular de la glucosa es = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16
= 72 + 12 + 96
= 180 Da
Numéricamente, esto es lo mismo que la masa molar que difiere solo en las unidades en las que se expresan.

Masa atómica relativa y masa molecular relativa M R - los valores para masas atómicas y, por lo tanto, moleculares se obtienen normalmente en relación con la masa del isótopo 12 C carbono-12, sin embargo, "relativo" generalmente se omite del título. Escritos correctamente, los valores relativos no tienen unidades.

Masa de la fórmula también llamada peso de la fórmula - suma de los pesos atómicos de todos los átomos que aparecen en una fórmula empírica determinada. La fórmula empírica indica la proporción de átomos de cada elemento en una molécula en lugar del número real. Por ejemplo, glucosa fórmula molecular C 6 H 12 O 6 tendría por tanto la fórmula empírica CH 2 O, el peso molecular de C es 12 g, H es 1 gy O es 16 g. Por lo tanto, la fórmula masa de glucosa es
= 1 x 12 + 2 x 1 + 1 x 16
= 12 + 2 +16
= 30 g
para moléculas como H 2 O, donde la fórmula ya está en su forma más simple, la masa de la fórmula y la masa molecular son las mismas.

normalidad - similar a la molaridad, sin embargo, el cálculo de la normalidad utiliza el número de equivalentes molares en lugar del número de moles. Las unidades son N o eq / L. La normalidad generalmente solo se usa cuando una sustancia tiene más de una subespecie que puede participar en una reacción específica, como un protón para reacciones ácido / base, un electrón para reacciones de oxidación / reducción o en precipitaciónreacciones. Por ejemplo, ácido sulfúrico H 2 ASÍ 4 tiene dos protones ionizables H + que puede participar en la neutralización de una base como el hidróxido de sodio NaOH
H 2 ASÍ 4 ac + 2 NaOH → 2 Na + aq + 2 H 2 O + SO 4 2+ aq
Si una solución de ácido sulfúrico es 1 M , entonces es 2 N expresado como normalidad. A 2 N se dice que la solución es "dos normales".

Molalidad - similar a la molaridad, sin embargo, el cálculo de la molalidad utiliza la masa en lugar del volumen del disolvente utilizado, lo que lo hace independiente de la temperatura a diferencia de la molaridad. Las unidades son m o mol / kg.

NOTA: Complete al menos dos valores para obtener el resultado de otro haciendo clic en el botón 'calcular'. La calculadora completará automáticamente otros campos cuando sea posible. Haga clic aquí para obtener más información sobre las calculadoras de molaridad.


mol
g
g / mol

g / L
g
L

M o mol / L
mol
L